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In wässrigen Lösungen dissoziiert das Wasserstoffatom der Carboxylgruppe der Propansäure teilweise und setzt Wasserstoffionen (Protonen) frei, wodurch sie zu einer einprotonigen schwachen Säure mit einem pKa-Wert von 4,87 bei 25 °C wird.
Neutralisationsreaktionen mit Basen: Es reagiert mit Basen unter Bildung entsprechender Propionate.
Mit Natriumhydroxid: CH₃CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂COONa + H₂O
Mit Calciumhydroxid: 2 CH₃CH₂COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃CH₂COO)₂Ca + 2 H₂O
Mit Ammoniakwasser: CH₃CH₂COOH + NH₃·H₂O → CH₃CH₂COONH₄ + H₂O
Doppelte Verdrängungsreaktionen mit schwachen Säuresalzen: Es reagiert mit Carbonaten unter Freisetzung von Kohlendioxid: 2 CH₃CH₂COOH + CO₃²⁻ → 2 CH₃CH₂COO⁻ + H₂O + CO₂↑
Korrosivität gegenüber Metallen: Aufgrund ihrer schwachen Säure ist Propionsäure gegenüber vielen Metallen, wie Eisen und Magnesium, korrosiv und erzeugt dabei Wasserstoffgas und Metallpropionate.